题目内容

下列属于放热反应的是

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．CaCO3CaO+CO2↑

C．C+H2OCO+H2

D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

练习册系列答案
相关题目

V L浓度为0．5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11．2V L

B．加入10 mol·L－1的盐酸0．1V L，再稀释至1．5V L

C．将溶液加热浓缩到0．5V L

D．加入V L 1．5 mol·L－1的盐酸混合均匀

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用食醋和淀粉—KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3－＋5I－＋6H＋=== 3I2＋3H2O

B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋HCO3－ ＋OH－=== CaCO3↓＋ H2O

D．Na与水的反应Na ＋ H2O=== Na＋＋OH－＋ H2↑

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol

有关下图装置的叙述不正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e—=Fe2+

D．溶液中最终产生红褐色沉淀

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

下列离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化

C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出

D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

能正确表示下列反应的离子方程式是

A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网