题目内容

1 mol丁烷气体与一定量的氧气共贮于一固定容器中，总压强为p；点火爆炸后，恢复到室温，得到水若干(其体积可不计)和CO2和CO两种气体．此时，总压强降为2/3p，试求：

(1)生成的水的质量．

(2)反应前氧气的物质的量．

(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量．

答案：
解析：

　　(1)90 g　2分

　　(2)5 mol　2分

　　(3)n(CO2)＝1 mol　2分　n(CO)＝3 mol　2分


练习册系列答案
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按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol　H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式________．

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式________．

(3)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________．

按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol　H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________．

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________．

1 mol丁烷气体与一定量的氧气共贮于一固定容器中，总压强为p；点火爆炸后，恢复到室温，得到水若干(其体积可不计)和CO2和CO两种气体．此时，总压强降为0.557p，试求：

(1)生成的水的质量．

(2)反应前氧气的物质的量．

(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH1；

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH3；

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4；

E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；     ΔH7

（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：                                   。

（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）                 。

（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                           ；

请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：               。

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