题目内容
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为________．
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器________．
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式________________．
(4)在第(3)步的滤液中通入足量
，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．
(5)计算合金中铝的质量分数________________．
答案：略
解析：
解析：
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解析： (1)称量固体药品要用托盘天平(附砝码)，镊子、小烧杯．(2) 发生的反应为
 所以滤液中含有 、 ，滤渣含有铜、硅．
(3) 滤液中加入过量的氢氧化钠后发生以下反应， ，
(4)
(5) 设铝的质量为x．根据元素守恒，得关系式为2Al ～
54 102x b
 ．
答案： (1)托盘天平、砝码、镊子、小烧杯(2) (3)
(5)(54b/102a) |
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