已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.该同学向pH=3.8酸化的.含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL.下列说法正确的是( )A．铜电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知在pH为4~5的溶液中,Cu²⁺几乎不水解,而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH^--4e^-

O₂↑+2H₂O

D

若黑色粉末X是铁粉,则掺入了新的杂质Fe²⁺,X应为CuO;此装置因为有气体生成,所以是电解CuSO₄溶液,阳极电极反应为4OH^--4e^-

2H₂O+O₂↑、阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^-

Cu,铜接电源负极,D正确;氧气的体积单位为mL,铜的相对原子质量的计算式为

,C选项错误

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用石墨作电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e^－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

C．当n(e^－)＝0.6 mol时，V(H₂)：V(O₂)＝2：3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO₄^2-向Cu电极定向移动

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是　　　　　　（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　。
a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　　c． NaOH　　　　　d．HNO₃
②以铝材为阳极，在过量的H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是　　　　　　　；　　　　　　（用离子方程式表示）。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是
（3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　　处。
若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　　　　。

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为                                   ；
②乙中总反应的离子方程式为                                     ；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                                   ；
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：                                  ；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入       (填写物质的化学式)    g。

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．a、b两电极都逸出无色无味气体

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．高压放电法，反应的原理为3O₂

B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H₂O－6e^－＝O₃↑＋6H^＋和2H₂O－4e^－＝O₂↑＋4H^＋

D．电解时，H^＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98. 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 (　　)

A．直流电源中，A是正极

B．两池内CuSO₄溶液浓度均不改变

C．两铁极上最初析出物相同

D．P池内溶液的质量逐渐减小