图中X为电源.Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸.滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液.通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散.下列判断正确的是A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小.Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小.后增大D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO₄^2-向Cu电极定向移动

A

紫红色斑即MnO₄^-向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H⁺放电，产生OH^-，c点附近会变红色，A正确；电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH^-放电：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O,Cu为阴极，溶液中的Cu²⁺得电子，生成铜，总反应式为2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，Pt电极附近生成H⁺，则SO₄^2-向Pt电极移动，B、D不正确。随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，再电解则为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，C不正确。

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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。

蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为
C₂₁H₄₁COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C₂₃H₄₆（雌性信息素）＋2Na₂CO₃＋2H₂O＋H₂↑
则下列说法正确的是 (　　)

A．X为C₃H₇COOH

B．电解的阳极反应式为C₂₁H₄₁COOH＋X－2e^－＋2H₂O=C₂₃H₄₆＋CO₃²^—＋6H^＋

C．电解过程中阴极区pH增大，Na^＋向阴极移动

D．阴极的还原产物为H₂和OH^－

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na^＋、K^＋、Cu²^＋
阴离子	SO₄^2-、OH^－

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_________________________________。
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。

把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²^＋、Mg²^＋）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：___________________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

工业上利用铬铁矿(FeO

Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如下:

（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO₄²^－＋6S＋7H₂O＝4Cr(OH)₃↓＋3S₂O₃²^－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的实验装置如下图所示（已知：2CrO₄²^－＋2H^＋

Cr₂O₇²^－＋H₂O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na^＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

已知在pH为4~5的溶液中,Cu²⁺几乎不水解,而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH^--4e^-

课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是        。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：                                      。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是          。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是       （填“铜”或“银”），电镀液的溶质是        (填化学式)。
（5）装置丁中的现象是                                             。