题目内容

11．C5H12的一氯代物有8种；C3H8的二氯代物有4种．

分析 先写出分子式C5H12的各种同分异构体，再根据等效H判断各种同分异构体一氯代物的种数；利用定一议二法确定二氯代物的同分异构体数目，写出一氯代物，再根据分子中含有H原子种类，判断二氯代物的数目，注意该方法存在重复情况；

解答 解：分子式C5H12的同分异构体，有以下三种（C骨架结构）：
①，有3种H原子，有3种一氯代物；
②，有4种H原子，有4种一氯代物；
③，有1种H原子，有1种一氯代物；
所以分子式C5H12的各种同分异构体的一氯代物的种数为3+4+1=8种．
C3H8分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，CH3CH（Cl）CH3中含有2种H原子，再次一氯取代有2种产物，其中有两种为同一物质，故丙烷的二氯代物有4种；
故答案为：8；4．

点评 本题考查同分异构体的书写、判断，注意定一议二法在解题中的应用，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度不变，pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．
2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜应用范围的是（　　）
A．分离工业废水，回收废液中的有用成分
B．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
C．食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
D．海水淡化
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
D．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6NA
6．焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法．
（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素．
图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?H++HO2-，D的化学式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
16．（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：

则该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化剂}^{高温}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是a．
②该反应的平衡常数：600℃时＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为80%，该温度下反应的平衡常数为276.5mol2•L-2（结果保留小数点后一位数字）．
④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向逆反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．写出该电池的正极反应式：N2+6e-+8H+═2NH4+．
3．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符号）．
（2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．
（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
20．写出下列物质的结构简式．
（1）含有乙基且相对分子质量最小的烷烃：CH（C2H5）3．
（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
（4）含一个侧链甲基且相对分子质量为86的烷烃：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．NH4Br的电子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′
D．中子数为20的氯原子：20Cl

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