题目内容
下列离子方程式错误的是（ ）
A. 灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,使用时把两者混合即可生成CO2：Al3＋＋3HCO
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3Al3++3OH
-
C. HF溶于水：HF+H2OH3O++F- D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH—
D
已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。
（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。
C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜
1 B．实验放出的热量关系为b＝2a
C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡