题目内容

工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。

（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。

（3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：

①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。

②除去Al3＋的离子方程式是____。

③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

 

【答案】

 

（1）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu     (2分)      正  (1分)      阴   (1分)

（2）2.5   (1分)        Cu2O和Cu2S    (1分)

（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O      (2分)

②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    (2分)

③稀硫酸  高锰酸钾溶液           (2分)

取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+    (2分)

【解析】

试题分析：（1）由题意可知，“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为铝热反应；电解精炼铜是粗铜做阳极，即连接电源的正极（2）将题目中三个方程式处理后可得：2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O2；③中铜的化合价降低，故Cu2O和Cu2S是氧化剂（3）炉渣中含有FeO，需要将其氧化，亚铁具有还原性，故检验时可选择酸性高锰酸钾。

考点：借助工业流程考查氧化还原知识

 

练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是
溶液颜色由紫色逐渐褪去
溶液颜色由紫色逐渐褪去
，这个现象说明SO2具有的性质是
还原性
还原性
．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
是
是
（填“是”或“否”），请说明你的理由
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是
10NA
10NA
．
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
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现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的
1
10
置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
 
（填元素符号）；称量样品所用的仪器为
 
．
（2）装置a的作用是
 
．
A．有利于空气中氧气充分反应           B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
 
．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
 
 mL．用化学方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
 
．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为
 
．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：
 
．

黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

下列有关该反应的说法不正确的是

[　　]

A．

反应中被还原的元素只有氧

B．

反应生成的SO2直接排放会污染环境

C．

CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

D．

SO2既是氧化产物又是还原产物

（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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