Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为_________；Y W的电子式为_____；X在周期表中的位置为         。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）__         ；V、W的氢化物分子中结合H^＋能力较强的是（写化学式）_____，请用一个离子方程式加以证明_______。

（4）ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应___________________________。

（5）已知通常状况下1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式                          。

Answer 1

（1）N≡N  ；；第三周期 ⅠA族（3分）

（2）① ③（2分）

（3）CH₄；NH₃ ， （2分）

 NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^－（或NH₃+H₃O⁺ === NH₄⁺ + H₂O）（2分）

（4）3SO₂ + 2H₂O +3Ba²⁺+ 2NO₃^－===3BaSO₄↓ +2NO↑ +4H⁺（2分）

（5）S（s）+ O₂(g) === SO₂(g) ；△H＝一32akJ·mol^-1  (2分)

解析:

本题综合考查了元素周期律，晶体结构，热化学方程式知识；确定元素名称以元素周期律与元素化合物性质相结合进行推测，X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体，可推测X为金属钠，W为氧；Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，可知Z为硫，在氧气中燃烧生成SO₂；U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，可推断U为碳，在氧气中燃烧可生成CO，CO₂；Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体，由此反应现象可知Y是金属镁，在CO₂中反应；U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素，则V为氮；（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Y W的电子式为；钠在元素周期表中的位置为第三周期 ⅠA族  ；（2）碳的同素异形体有金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体；（3）CH₄、NH₃中沸点较低的是CH₄ ；由反应NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^－可知，NH₃与H⁺结合能力较强；（4）SO₂通入通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液可得到BaSO₄沉淀，反应的离子方程式为3SO₂ + 2H₂O +3Ba²⁺+ 2NO₃^－===3BaSO₄↓ +2NO↑ +4H⁺   ；（5）1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，则1mol Z在W₂中完全燃烧放出32a kJ的热量，反应的热化学方程式为S（s）+ O₂(g) === SO₂(g) ；△H＝一32akJ·mol^-1