Question

19．（1）49g硫酸是0.5molH₂SO₄，含有2mol O，含有6.02×10²³个氢离子．
（2）0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2．
（3）微粒${\;}_{16}^{34}$S^2-中的中子数是18，核外电子数是18．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是95g/mol，A的相对原子质量是24．
（5）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm³的溶液．该溶液溶质的质量分数是32.8%；该溶液的物质的量浓度是10.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）49g硫酸的物质的量为：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，所含氧原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol，氢原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，由此分析解答；
（2）m=nM，结合分子的构成解答；
（3）中子数等于=质量数-质子数；阴离子电子数=质子数+电荷数；
（4）根据氯离子物质的量计算ACl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；
（5）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，根据$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算溶液质量分数．

解答 解：（1）49g硫酸的物质的量为：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，所含氧原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol，氢离子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，所以氢离子的数目为：6.02×10²³；故答案为：0.5；2；6.02×10²³；
（2）由m=nM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比为0.6mol：0.4mol=3：2，故答案为：1：1；3：2；
（3）中子数等于=质量数-质子数=34-16=18；阴离子电子数=质子数+电荷数=16+2=18，故答案为：18； 18；
（4）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24；
（5）300L HCl的物质的量为$\frac{300L}{22.4L/mol}$=$\frac{300}{22.4}$mol，则HCl的质量为$\frac{300}{22.4}$mol×36.5g/mol，1L水的质量为1000g，故溶液质量为1000g+$\frac{300}{22.4}$mol×36.5g/mol，
则溶液体积为：$\frac{1000g+\frac{300}{22.4}mol××36.5g/mol}{1159g/L}$=，
故溶液物质的量浓度为：$\frac{\frac{300}{22.4}}{\frac{1000g+\frac{300}{22.4}×36.5}{1159}}$=10.4mol/L，
溶液质量分数为$\frac{\frac{300}{22.4}×36.5}{1000+\frac{300}{22.4}×36.5}$×100%=32.8%，
故答案为：32.8%； 10.4mol/L．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意对公式的理解，题目计算量较大，为易错题目．