Question

14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B． CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． Na₂S溶液中：2 c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根据醋酸溶液中的物料守恒判断；
B．醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度大小；
C．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
D．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正确；
B．CH₃COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．Na₂S溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．