题目内容
5.| A. | 若甲为HNO3,则丁可能是Fe | B. | 若甲为AlCl3,则丁可能是氨水 | ||
| C. | 若甲为焦炭,则丁可能是SiO2 | D. | 若甲为NaOH 溶液,则丁可能是Cl2 |
分析 A.若甲为HNO3,丁可能是Fe和硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁;
B.若甲为AlCl3,丁是浓氨水,则乙为氢氧化铝或氯化铵,氢氧化铝不能溶于氨水,氯化铵不与氨水反应;
C.甲为焦炭,丁可能是SiO2,则乙为CO或Si,和二氧化硅都不能发生反应;
D.甲为NaOH溶液,丁可能是Cl2,乙为NaCl或NaClO,不能实现上述转化.
解答 解:A.若甲为HNO3,若丁是Fe,Fe和硝酸反应生成乙为硝酸铁,乙为硝酸铁和丁为铁反应生成丙为硝酸亚铁,硝酸亚铁和甲为硝酸反应生成乙硝酸铁,能实现上述转化,故A正确;
B.若甲为AlCl3,丁是浓氨水,则乙为氢氧化铝或氯化铵,氢氧化铝不能溶于氨水,氯化铵不与氨水反应,不符合转化关系,故B错误;
C.甲为焦炭,丁可能是SiO2,则乙为CO或Si,和二氧化硅都不能发生反应,不能实现上述转化,故C错误;
D.甲为NaOH溶液,丁可能是Cl2,乙为NaCl或NaClO,不能实现上述转化得到丙,故D错误,
故选A.
点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.下列叙述正确的是( )
| A. | 一氧化碳的摩尔质量为28g | |
| B. | 0.5 mol OH-的质量为8.5g | |
| C. | 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | |
| D. | 一个钠原子的质量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$ |
16.
将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示.下列分析的结论中正确的是( )
| A. | 无法给出实验中产生H2的物质的量 | |
| B. | 欲给出a的取值范围尚缺少一个条件 | |
| C. | 无法认定Mg、Al合金中$\frac{n(Mg)}{n(Al)}$的最大值 | |
| D. | 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL |
13.下列与含氯物质有关的说法正确的是( )
| A. | 氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处 | |
| B. | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 | |
| C. | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| D. | 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
20.向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L,固体物质完全反应,生成NO和Fe(NO3)3.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是( )
| A. | Fe2O3与FeO的物质的量之比为1:6 | |
| B. | 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L | |
| C. | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L | |
| D. | Fe2O3,FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol |
17.下列离子方程式的书写正确的是( )
| A. | 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B. | 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C. | 铝片投入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg | |
| D. | 金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
15.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,各物质的起始不可能是( )
| A. | Z为0.3 mol/L | B. | Y2为0.1 mol/L | C. | X2为0.2 mol/L | D. | Z为0.35mol/L |