常温下.0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1.而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012.将此两种溶液等体积混合后.所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 [ ]A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C c(H+)+c(B+)<c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

[ ]

A.c(H⁺)<c(OH^-)<c(A^-)<c(B⁺)
B.c(OH^-)<c(H⁺)<c(B⁺)<c(A^-)
C c(H⁺)+c(B⁺)<c(A^-)+c(OH^-)
D.c(A^-)=c(B⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

练习册系列答案

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（）

①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（）

①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO

d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H⁺） B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—) D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是( )

①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A ．① B ．②③ C．②④ D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（）

①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

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