题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ


解析　燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，A项应生成液态水，而C项物质没有完全燃烧，A、C项均错；浓硫酸不是稀溶液，故放出的热量不等于57.3 kJ，D项错。

答案　B


练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

bef

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1) NaCl、KCl、NaClO、CaCl2                        。

(2) HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5                   。

(3) H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4                     。

(4) 浊液、溶液、胶体、水                             。

(5) 空气、N2、HCl气体、CO2                        。

(6) 铜、金、银、钠                        。


某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，已知1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，又知道1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(　　)

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．CH3OH的标准燃烧热为－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是(　　)

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________________________________________________________。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72 kJ热量，表示乙醇燃烧的热化学方程式为：________________________。

向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是(　　)

A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)

B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)

C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)<c(AlO)

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）简述原料气N2、H2的                                。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：         

     A．浓硫酸     B．氯化钙     C．氯化镁      D．生石灰

（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    温度较低时以生成　　   　为主，温度高于900℃时， 

    NO产率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要补充空气的原因　              　　。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出有关反应化学方程式：

　                   ，                          。

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