题目内容
（1）下列能构成原电池的是 （A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为 ；
②C中被溶解的金属是 ，总化学反应方程式为 ；
③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是 ．
【答案】分析：（1）根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
（2）①先判断正负极及得失电子再写出相应的电极反应式；
②先判断正负极及得失电子再写出电池反应式；
③根据所作电极判断反应速率快慢．
解答：解：（1）A、B、C符合原电池的构成条件，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池．
故选ABC；
（2）①该电池中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁片逐渐溶解，所以铁作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑；
②该电池中锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌逐渐溶解，锌作负极，铁作正极，
电池反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③通过以上分析知，B装置加快了铁片的溶解，C装置减慢了铁片的溶解，所以反应速率由大到小的顺序是B＞A＞C．
故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查了原电池的构成条件及电极反应式的书写，原电池的四个条件必须同时具备，缺一不可，否则不能构成原电池．
（2）①先判断正负极及得失电子再写出相应的电极反应式；
②先判断正负极及得失电子再写出电池反应式；
③根据所作电极判断反应速率快慢．
解答：解：（1）A、B、C符合原电池的构成条件，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池．
故选ABC；
（2）①该电池中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁片逐渐溶解，所以铁作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑；
②该电池中锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌逐渐溶解，锌作负极，铁作正极，
电池反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③通过以上分析知，B装置加快了铁片的溶解，C装置减慢了铁片的溶解，所以反应速率由大到小的顺序是B＞A＞C．
故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查了原电池的构成条件及电极反应式的书写，原电池的四个条件必须同时具备，缺一不可，否则不能构成原电池．
练习册系列答案
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”代表反应容器，“
”代表导线，“
”代表电极，“
”代表小灯泡，在右侧方框（图4）内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极．
