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有关的说法不正确的是（ ）

A. 质量数为19 B. 中子数为7 C. 电子数为6 D. 质子数为6

练习册系列答案
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下图为T的结构，下列说法不正确的是（ ）

A．T能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol T可与1mol NaOH溶液反应

C．1mol T与足量的 Na反应生成0.5mol的H2

D．T属于芳香族化合物

既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氢气

下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）

H2O2的浓度（质量分数）

温度（℃）

催化剂

A

5

10

不使用

B

5

15

使用FeCl3

C

15

20

不使用

D

15

30

使用MnO2

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．蒸馏

I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素I的价层电子排布图 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（ ）

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力

E．氢键

F．配位键

Ⅱ．（1） BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 （写离子）。

（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的 ；

②胆矾中SO42-的空间构型为 。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

（1）U基态原子的原子结构示意图为 。

（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。

（4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。

下列化学用语正确的是（ ）

A．核内有8个中子的碳原子： C

B．氯离子的结构示意图：

C． HCl的电子式：

D．甲烷分子的比例模型：

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