Question

18．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+)<c (OH－)

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

Answer 1

D试题分析：

【解析】

试题分析：氨水溶液显碱性，所以c (NH4+)<c (OH－)；等体积的盐酸和氨水混合，pH=7说明常温时溶液显中性，那么c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-),而中性溶液c(H+)= c(OH-)，那么c(NH4+)=c(Cl-)；根据物料守恒得2c（HCO3-）+2c（CO3-）+2c（H2CO3）= c（Na+）=0.2 mol?L-1，故c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）= 0.1mol?L-1；等浓度且铵根离子相同的这几种铵盐溶液中，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，所以铵根离子浓度大小顺序是CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4HSO4。

考点：离子浓度大小的比较