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[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，比少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子，且两种
分子中各原子的个数见下表：
化合物
甲
乙
原子个数比
B：A=1：4
C：A=1：3
(1)元素F的基态原子的电子排布式为         。
(2)分子甲的空间构型为        ，该分子中B的
原子轨道发生的是      杂化。
(3)E单质属于      晶体，E与A元素形成     分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于   晶体，其晶体中与最近且等距离的有   个。
(5)C元素的第一电离能()    氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。
（1）1s22s22p63s23p5（2分）（2） 正四面体 （2分）  sp3（2分）
（3）分子晶体（2分） 极性 （2分）（4）离子晶体（2分） 6（2分）
（5）＞（1分）
略
练习册系列答案
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(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子为b个；B原子M层电子为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A为______________，B为______________。
(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______________、______________。
①～⑩是元素周期表中的十种元素：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是______．
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为______，常温下呈液态的氢化物的结构式为：______．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为______；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为______．
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为______
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______（填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______（填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______（填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______．
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生            现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生            现象，若加入 AgNO3溶液时，产生                现象。
根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）
A．ＰＣl５B．CCl４C．ＮＦ３D．ＮＯ３－
我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（   ）
A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体
C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（     ）
A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2O2
共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：①Na2O2 ②CO2 ③金刚石 ④NaCl ⑤白磷，含有上述两种作用力的是                 （   ）
A．①②⑤B．①②③
C．②④⑤D．②③⑤

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