下列各组物质中.不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	NH₃	O₂	HNO₃
C	SiO₂	NaOH	HF
D	SO₂	Ca(OH)₂	NaHCO₃

【解析】

练习册系列答案

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下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是

A. B.

C.NH₂—CH₂—COOH D.

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．无色溶液中：H^＋、Na^＋、I^－、ClO^－

B．pH＝13的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、CO

C．含有较多Ag^＋溶液：HCO、K^＋、Na^＋、Cl^－

D．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：Na^＋、NH、SO、SO

在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是：

A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-2mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃²^－

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄²^－

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

^{硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。}

^{（1）将烧碱吸收}^H2S^{后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：}^S2^－^—2^e^－^S^{（n—1）S+}^S2^{－ Sn2－}

^①^{写出电解时阴极的电极反应式：。}

^②^{电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。}

^{（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。}

^①^{在图示的转化中，化合价不变的元素是。}

^②^{反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。}

^③^{在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。}

^{（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。}

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。

答案　C

解析　本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。

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