题目内容

17．下列有关有机物的说法不正确的是（　　）
选项项目分析
A制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计
B乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型
C丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同
D乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．制备乙烯需要控制温度在170℃，制备硝基苯需要将温度控制在50～60℃；
B．乙烯制备乙醇为加成反应、氯乙烷制备乙醇为取代反应；
C．丙烯与溴水发生加成反应，丙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
D．乙醇燃烧和乙醇使重铬酸钾变色的反应都是氧化还原反应．

解答 解：A．在浓硫酸作用下迅速加热到170℃，乙醇脱水生成乙烯；制备硝基苯的反应温度为50～60℃，所以两个实验都需要温度计，故A正确；
B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇，两个反应类型不同，故B错误；
C．丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者为加成反应，后者为氧化还原反应，褪色原理不同，故C正确；
D．乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水，重铬酸钾具有强氧化性，能够氧化乙醇，两个反应都属于氧化还原反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及反应类型判断、氧化还原反应、有机物制备原理等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养l学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（　　）
描述一描述二
A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物
B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素
CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨
D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S
5．填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3．
（2））氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%．
（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为1：2．
（4）X2-含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li．
12．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  
②熔点：Li＞Na＞K   
③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤
2．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）（写名称）．
（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH2、-COOH（写结构简式）．
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如图转化关系，请根据该信息完成（3）～（4）小题．

（3）1molB完全氧化时可以放出2804KJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ．
（4）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解．
9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率减小D．C的体积分数增加
6．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是③⑤（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能．
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是CH4，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是14：3．
（3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是H2O2，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．
1．今有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液100mL，为了测定此混合溶液中各物质的质量，进行下列实验．
（1）在用0.10mo1/L标准盐酸溶液润洗后的酸式滴定管中，注入0.10mol/L的标准盐酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分至尖嘴处充满液体，并记下管内液面所在刻度为2.23mL．
（2）用碱式滴定管（填仪器名称）取混合溶液20.00mL，注入200mL的锥形瓶（填仪器名称）中，加入几滴酚酞试
液，振荡均匀后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一张白纸，其作用是便于观察锥形瓶中溶液颜色变化．
（3）向容器中小心地滴入盐酸，边滴边振荡，直至因加入一滴酸后容器内液体由红色恰好变为无色时为止，记下滴定管液面所在刻度为27.74mL．至此溶液中发生了如下变化：NaOH+HCl→NaCl+H2O、Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl．再向容器中滴入几滴甲基橙试液，振荡，使溶液充分混和，这时溶液呈黄色色，小心地再向溶液中滴入标准盐酸直至因加入一滴酸后溶液颜色变为橙色即为终点，记下滴定管液面所在刻度为35.40 mL，此溶液中又发生了如下反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 
（4）由以上实验结果计算出：在1L原试液中含氢氧化钠3.570g；含碳酸钠4.060g．

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