题目内容

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为-1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（　　）
A．WX2是生产光导纤维的原料
B．RX2可用作自来水的消毒剂
C．工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到
D．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2，则X+1价，为Na元素；Z所在的周期数等于族序数的位置，Z位于第三周期，则Z为Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，则W为Si元素；R的常见化合价为-1、+1、+4、+5、+7，R的最高价为+7，其原子序数大于Si，则R为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2，则X+1价，为Na元素；Z所在的周期数等于族序数的位置，Z位于第三周期，则Z为Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，则W为Si元素；R的常见化合价为-1、+1、+4、+5、+7，R的最高价为+7，其原子序数大于Si，则R为Cl元素，
A．WX2是SiO2，二氧化硅是生产光导纤维的原料，故A正确；
B．RX2为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故B正确；
C．Y为Na元素，工业上获得单质Na是通过电解熔融NaCl获得，用氢气无法还原，故C错误；
D．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝和高氯酸，三种之间两两均能发生反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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2．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患（　　）
A．甲状腺机能亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．雄性激素减少
3．向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（　　）
甲．在500℃时，10mol SO2和5mol O2反应
乙．在500℃时，用V2O5做催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
20．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：

①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．
②该装置工作时，b极周围溶液的pH减小（填：“增大”或“减小”）．
③电极a上发生的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为HCOOCH（CH3）2．甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+CO32-+2NH4++2NH3+H2O
（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5
（5）HCOONa可使水体中NO3-脱除率几乎达100%，反应原理为：
NO3-+4HCOO-+H2O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH4++2HCO3-+2CO32-，HCOO-在反应中的作用是还原剂（填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为：②①③④（填数字序号）．
①c（CO32-）②c（HCO3-）③c（H2CO3）     ④c（H+）
7．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）
A．用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
C．用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体
D．用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3）
17．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（　　）
①锌粒②锌片
③锌粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌后静置．
A．②⑤⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨
4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

完成下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
（2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气），燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D．
（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是过滤〔蒸发结晶（需与Na2O2跟H2O反应制O2相对应）〕．
（5）准确称取 1.8g 烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加 2.64g，E管质量增加 1.08g，则该有机物的实验式是CH2O．实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1mol X分别与足量Na、NaHCO 3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．
1．不足量的锌粉与100mL 0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （　　）
①加KNO3固体　
②加NaOH固体　
③滴入几滴浓盐酸　
④加CH3COONa固体　
⑤加NaCl溶液　
⑥滴入几滴硫酸铜溶液　
⑦升高温度　
⑧改用10mL 1mol/L硫酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．⑥⑦⑧D．③⑦⑧
2．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性键
B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键
C．甲苯分子中共平面的原子最多有13个
D．BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构

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