题目内容
17．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）
分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答 解：（1）容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
（2）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②，
故答案为：⑤①④⑥③⑥⑦②；
（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高．
②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高．
⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；
故选：①④；⑤．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错，题目难度中等．
| A． | A和B可形成AB32-、A2B42-等离子 | |
| B． | B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 | |
| C． | 单质C的晶体中含有共价键和范德华力 | |
| D． | 由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中碘单质 |
| 生产过程 | 化学反应 | 反应情况 |
| 硫铁矿的煅烧 | 4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 | 4%的硫元素损失而混入炉渣 |
| 催化氧化 | 2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3 | SO2转化率为90% |
| SO3的吸收 | SO3+H2O=H2SO4 | SO3吸收率为100% |
（2）将含Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L-1的浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得溶液中c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：
①反应放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体的溶解）是4.48L．
②稀释后的溶液中含有的c（H+）是0.84mol/L．
| A． | SO2、SO3组成元素相同，与H2O反应产物也相同 | |
| B． | 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 | |
| C． | CO、NO、NO2都能形成光化学烟雾，是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体| A． | 1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解） | |
| B． | 1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反应可转移2NA个电子 | |
| C． | 在该溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存 | |
| D． | 与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| A． | 离子化合物一定不含共价键 | |
| B． | 共价化合物一定不含离子键 | |
| C． | 气态单质的分子中一定存在共价键 | |
| D． | 非金属元素的化合物一定不含离子键 |
（一）制备碳酸亚铁．
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体．
（1）写出离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却．
（2）先通入氮气的目的是排尽装置内空气，避免氧气干扰．B瓶现象能说明分解产物有二氧化碳．
（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：否；理由是通入氮气，玻璃管内气压不会减小．
（三）探究碳酸亚铁还原性
【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁．②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁．
（4）探究碳酸亚铁和氧气反应后的固体成分：
【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；
假设2 固体成分是四氧化三铁；
假设3氧化铁和四氧化三铁．
请设计实验验证假设一（限选试剂：2.00mol/L的H2SO4、HCI、HNO3；KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
