题目内容

15．已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，根据键线式回答下列问题：
（1）  分子式：C5H9O2，结构简式：CH2=CH（CH3）COOCH3．
（2）写出乙烯分子的电子式：．
（3）有机物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）写出甲苯制TNT化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
（5）的一氯取代物有2种，的二氯取代物有7种．

分析 （1）根据C形成4个化学键、O形成2个化学键分析；
（2）乙烯中有2对共用电子对；
（3）主链含C=C，为烯烃，选含官能团的最长碳链为主链，可知主链有5个C；
（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT；
（5）氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效．
②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③处于镜面对称位置上的氢原子等效．据此分析解答；

解答 解：（1） 的分子式为：C5H9O2，结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，故答案为：C5H9O2，CH2=C（CH3）COOCH3；
（2）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故答案为：；
（3）有机物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的名称是4-甲基-3-乙基-1-戊烯，故答案为：4-甲基-3-乙基-1-戊烯；
（4）甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，方程式为+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$ +3H2O，
故答案为：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$ +3H2O；
（5）中有2种氢原子，所以的一氯取代物有2种，分子中含2个CH，6个CH2，共2种位置的H，若氯取代CH上1个H原子，则另一氯取代CH2的位置有在一直线和不在一直线2种，若氯取代CH2上1个H原子，则另一氯取代CH2的位置邻、间、对共3种结构；若氯取代两个CH上2个H原子只有1种，若氯取代同一CH2上2个H原子只有1种，所以该物质的二氯取代物有7种，
故答案为：2；7．

点评 本题考查了电子式的书写、苯的同系物的硝化反应方程式、同分异构数目的判定，题目难度中等，掌握丙同分异构的书写方法，明确电子式的概念及书写原则是解答本题的关键，注意取“代等效氢法”是判断取代物的同分异构体最常用的方法．

练习册系列答案
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5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．
6．已知钫（Fr） 和砹（At）分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于两者性质的预测，不正确的是（　　）
A．钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱
B．钫极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物
C．砹单质是有色气体，易溶于CCl4等有机溶剂
D．砹单质不容易与氢气化合
3．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制
10．下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应”的理解合理的是（　　）
A．反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
B．2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量
C．断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量
D．断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和形成1 molO═O键放出的总能量
20．冶铁的原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石．测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28；CO2-0.10； N2-0.58，棕色烟尘-0.04（不含氮元素）．若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3，则至少需要补充空气？（空气体积分数：氮气0.8  氧气0.2），气体都在同温同压下测定．（　　）
A．1392m3B．1740m3C．1920m3D．2304m3
7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是（（　　）
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧
4．由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（　　）
A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1：1
B．晶体内一定只有离子键没有共价键
C．两元素可以在同一周期也可在不同周期
D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数
5．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化．
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O．
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变．
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （选填编号）．
A．升高温度   B．恒温恒容下充入He（g）    C．将H2O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强      B．增大反应物浓度     C．降低温度D．升高温度      E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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