Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol氧气中含有1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L
• B、有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
• C、等体积等物质的量浓度的醋酸（CH₃COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1：1
• D、若N_A表示阿伏加德罗常数，1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2N_A

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数,氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：计算题

分析：A、根据物质的量的有关公式计算；
B、有元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应；
C、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离；
D、Fe被强氧化剂氧化生成Fe³⁺．

解答： 解：A、1mol氧气中含有2mol氧原子，即含有1.204×10²⁴个氧原子，由V=nVm可得，在标准状况下体积约为22.4L，故A正确；
B、有元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，氧气转化为臭氧，有单质参加或单质生成，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，HCl完全电离，所以等体积等物质的量浓度的醋酸（CH₃COOH）和盐酸溶液中氢离子数比小于1：1，故C错误；
D、Fe被强氧化剂氧化生成Fe³⁺，则1 molFe作为还原剂失去的电子数可能为3N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的应用、物质的量的计算、氧化还原反应的判断、弱酸的电离，题目考查的知识点较多，但是比较基础，难度不大．