Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应
• B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• C、若增大压强，则物质Y的转化率减小
• D、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、升高温度化学平衡向吸热的方向移动；
B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的浓度，得出60s内Z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案．

解答： 解：A、X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故A错误；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的

1

2

，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的

1

2

，故B错误；
C、增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，Y的转化率增大，故C错误；
D、c（Z）=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，所以v（Z）=

0.03mol/l

60s

=0.0005mol/（L?s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol?L^-1?s^-1，故D正确．
故选D．

点评：考查外界条件温度、浓度、压强对化学平衡的影响，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向，题目难度中等．