题目内容

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是：

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向

练习册系列答案
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N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是

A.具有高度吸湿性、可燃性

B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C．N2H4的水溶液呈弱碱性,

D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________

（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________

（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重 复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， （填操作）；④拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为 。

②NH3在Ca2＋和H2O2的反应历程中所起的作用是 。

③反应结束后，经 （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为 。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，

剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为 （用字母表示）。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙 。（简要说明实验步骤、现象和结论）

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 ；

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ，Y分子的电子式为 。

（3）Z、X中共价键的类型分别是 、 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

下列关于 CO和CO2说法正确的是

A．质量相等时，分子数之比7∶11

B．同温同压下，密度之比7∶11

C．物质的量相同时，体积之比1∶1

D．原子数相同时，物质的量之比2∶3

Ⅰ、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）写出反应的化学方程式 。

（2）根据上述反应可推知______________。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3

Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。

据此判断：

①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。

②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2） = 。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号) 。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。

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