题目内容
已知101kPa下，1mol石墨转化为金刚石要吸收热量1.895kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
| A、金刚石比石墨稳定 |
| B、石墨转化为金刚石是物理变化 |
| C、石墨的能量比金刚石的能量高 |
| D、由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质．
解答：
解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故A错误；
B、金刚石和石墨是不同的物质，是化学变化，故B错误；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C错误；
D、石墨比金刚石的总能量低，由石墨制备金刚石要吸收能量，故D正确；
故选：D．
B、金刚石和石墨是不同的物质，是化学变化，故B错误；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C错误；
D、石墨比金刚石的总能量低，由石墨制备金刚石要吸收能量，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌-空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段．“锌-空燃料电池”是金属-空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点．下列有关“锌-空燃料电池”的说法错误的是（ ）
| A、该电池可能被广泛使用 |
| B、该电池不工作时壳体应该是密封的 |
| C、该电池使用后填埋不会对环境造成污染 |
| D、该电池的负极反应为：2Zn+4OH-→2ZnO+2H2O+4e- |
下列有关中和热测定实验说法正确的是（ ）
| A、中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 |
| B、中和热测定实验中若将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改为100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍 |
| C、教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高 |
| D、做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次 |
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A、铁在少量氯气中燃烧：Fe+Cl2
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B、用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、亚硫酸钠固体溶于水：SO32-+H2O?HSO3-+OH- | ||||
| D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA |
| C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |