Question

下列与阿伏加德罗常数的值（N_A）有关的说法正确的是（　　）

• A、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
• B、3mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数2N_A
• C、标准状况下，2.24L Cl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A
• D、常温常压下，1.7g H₂O₂中含有的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的质量；
B．根据电子守恒，3mol NF₃与水完全反应生成1molHNO₃和2molNO，转移了2mol电子；
C．氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．双氧水中含有18个电子，1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，含有0.9mol电子．

解答： 解：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量，故A错误；
B．由电子守恒可知：3mol NF₃与水完全反应生成1molHNO₃和2molNO，转移了2mol电子，转移电子数2N_A，故B正确；
C．标准状况下，2.24L Cl₂的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，所以生成的次氯酸小于0.1mol，HClO分子的数目小于0.1N_A，故C错误；
D．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意次氯酸与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．