题目内容
2．
现有反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是B．A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入CO2 G．分离出部分CO．
分析 在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，结合平衡移动原理分析．
解答 解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应是气体体积不变的放热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡正向进行，降低温度，或增加水蒸气的量或减少氢气的量均可以实现，
故答案为：B．
点评 本题考查了平衡移动原理的应用，注意原理的理解和影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | a2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它们都是同分异构体． | |
| B． | 糖类都是有甜味的物质 | |
| C． | 鉴别织物成分是真丝还是人造丝可以用灼烧的方法． | |
| D． | 蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 |
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
如图是实验室制溴苯的装置图：请回答：
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应 | |
| B． | 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
| C． | 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降 |
11．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮化铝晶胞结构与NaCl相同 | B． | 第一电离能N＜Al | ||
| C． | 电负性N＞Al | D． | 原子半径N＞Al |
12．已知常温下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L?1的醋酸和氨水反应得到 | |
| B． | CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变 | |
| C． | 常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O） | |
| D． | 该溶液中c（CH3COO?）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?） |