题目内容
若将1.0 mol·L－1的盐酸100 mL和1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL在13℃混合(溶液密度为1 g·cm－3)，混合后溶液温度为19.8℃．
(1)写出该反应的热化学方程式：________________．
(2)若条件相同，测定KOH与CH3COOH反应的反应热会与之相同吗？为什么？
________________．
答案：
解析：
解析：
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(1)NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ·mol－1 (2)不相同，因为CH3COOH和KOH中和前CH3COOH部分电离，中和时CH3COOH又电离，而其电离吸热 |
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H2(g)+ 
HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
H2(g)＋
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）
H2(g)＋
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）
的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
HX(g)的平衡常数为10，若将1.0
mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）