下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热.蒸干.灼烧后所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时.将FeSO4固体溶于稀盐酸中.然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者pH大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同
	B．	配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
	C．	用加热的方法可以除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺
	D．	相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者pH大

分析 A．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸难挥发，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝；
B．FeSO₄固体溶于稀盐酸中，溶液中引入了杂质；
C．Fe³⁺在溶液中受热促进水解生成沉淀；
D．碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠．

解答解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al₂O₃，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸难挥发，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝，故A错误；
B．FeSO₄固体溶于稀盐酸中，溶液中引入了杂质，所以配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀硫酸中，故B错误；
C．Fe³⁺在溶液中受热促进水解生成沉淀，所以用加热的方法可以除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，故C正确；
D．碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，则相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的水解程度大，溶液中氢氧根离子浓度浓度大，所以前者pH大，故D错误．
故选C．

点评本题考查了盐的水解原理的应用，注意把握盐溶液蒸干时产物的判断，因为氯化氢和硫酸性质的不同导致加热并灼烧铝盐得到的固体类型不同，加热蒸干并灼烧硝酸铝和氯化铝溶液时得到的固体物质相同．

练习册系列答案

9．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{浓硫酸}$H₂O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①从图1挑选所需的仪器，在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．

6．在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是1.339g•L^-1．
（2）CO₂和CO的体积之比是1：7．
（3）CO的质量分数是81.7%．
（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NH₃、CO、CO₂都是极性分子
	B．	CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	D．	由于氢键的影响，H₂O比H₂S的稳定性更好

3．

水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积的值为1×10^-12；该温度下pH均为4的盐酸和NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为1：10⁴．
（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比2：9．

10．已知aM²⁺+bO₂+4H⁺═cM³⁺+dH₂O，则化学计量数c的值为（　　）

7．质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．

8．下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥，属于非电解质的是②⑤．（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．

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