题目内容
【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
C. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
【答案】D
【解析】A. 达菲、莽草酸均不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B. 莽草酸中只有羧基和氢氧化钠溶液反应，1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，B错误；C. 对羟基苯甲酸含有酚羟基，易被氧化，不稳定，C错误；D. 羟基苯甲酸含有酚羟基，利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸，D正确，答案选D。
【题目】某实验小组学生利用装置用
盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂
(1)量取
待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 
填仪器标号
．
(2)仪器
中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母
(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______
(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______
实验序号 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积 |
1 |
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2 |
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3 |
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【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
CO（g）+
O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1
H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3
化学键 | H—H | O=O | O—H |
键能/KJmol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
则△H3=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；
Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
（1）其平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据
①降低温度，平衡向____方向移动。
②在700K、起始投料比
=1.5时，H2的转化率为___。
③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH
Ⅲ.某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。
