题目内容

下列有关物质结构的表述正确的是（ ）

A．次氯酸的电子式 B．乙烯的分子式

C．钠离子的结构示意图 D．碳－12原子 126C

 

D

【解析】

试题分析：A、次氯酸的电子式为，A错误；B、乙烯的分子式为C2H4，B错误；C、钠离子的结构示意图为，C错误；D、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此．碳－12原子可表示为126C，D正确，答案选D。

考点：考查化学用语的正误判断

 

练习册系列答案
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(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象：

请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。

 

下列除去杂质的方法正确的是

A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

 

现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是 （ ）

A、CO B、C2H4O2 C、C3H6O2 D、C3H4O4

 

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

B．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

 

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；

H+I反应的化学方程式为______________________________________。

（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

 

下列叙述正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

C．等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出

 

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

 

（8分）对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。

（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 。

（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是 。

（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质： ？

 

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