Question

（8分）对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。

（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 。

（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是 。

（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质： ？

 

Answer 1

（1） SO2 +2OH－＝SO32－+H2O ；（2） SO2 +2 H2S ＝3S↓ + 2H2O

（3）2MnO4 - + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；（4）加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明。

【解析】

试题分析：（1） 在试管C口部的棉团上SO2与强碱发生复分解反应的离子方程式是SO2 +2OH－＝SO32－+H2O ；（2） （2）试管C中溶液变浑浊，是因为SO2与H2S发生反应产生了难溶于水的S沉淀，反应的化学方程式为SO2 +2 H2S＝3S↓+ 2H2O； （3） 若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4有氧化性，会把SO2氧化为硫酸，而其本身被还原为Mn2+,酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是2MnO4 - + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；（4） 能使品红溶液褪色的物质有很多，能够证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质的方法是加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明。

考点：考查Cu与浓硫酸发生反应的产物的性质、检验方法、化学方程式和离子方程式的书写的知识。