Question

【题目】设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。

③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：

（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

（3）Y－的电子式____________。

（4）用电子式表示X、Z形成化合物的过程____________。

Answer 1

【答案】钾 氯 氧 H＋＋OH－=H2O

【解析】

根据题给信息中离子的核外电子排布情况分析元素的种类；根据元素的性质分析其最高价氧化物之间的反应，写出离子方程式；根据电子式的书写规则写出阴离子的电子式，并用电子式表示化合物的形成过程。

（1）根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，可知Z元素原子与Y元素原子序数相差9，故Z为Y的前一周期的氧族元素；Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子，该离子为氯酸根离子，则Y为氯，Y为氧，X为钾，故答案为：钾 ；氯；氧；

（2）X最高价氧化物对应水化物氢氧化钾为强碱，Y最高价氧化物对应水化物高氯酸为强酸，反应生成高氯酸钾和水，离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；

（3）Y－为氯离子，电子式为：，故答案为：；

（4）K2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：。