题目内容
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色
【答案】D
【解析】
试题分析： A．测定pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH．pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使溶液变稀，故A错误；B．用10 mL量筒量取H2SO4溶液5.50 mL，无法实现，因量筒的精确度只有0.1mL，故B错误；C．根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
考点：试纸的使用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；计量仪器及使用方法．
2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
| B | 向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | 向某溶液加入CCl4 | 液体分层，下层CCl4显紫色 | 原溶液中存在I－ |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
| A | B | C | D | |
| 实验 | 用酒精提取溴水中的Br2 | 滴定管读数 | 证明非金属性强弱S>C>Si | 收集C12 |
| 装置或仪器 |
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