题目内容

（16分）由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ ；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是 ；

（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ ；

（4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________；

（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的化学方程式 （无机试剂任选）。

练习册系列答案
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现有如下各说法：

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关

上述各种说法正确的是

A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂

C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型

D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：

（1）以下推测正确的是 ；

a．从分子结构上看，它属于芳香烃

b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体

d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

（2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式 。

（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：

（Ⅰ）X的结构简式 ；B中含氧官能团的名称 ；

（Ⅱ）反应①的反应类型 、化合物C的分子式为 ；

（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为 。

下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发的进行

B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3

D．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)

在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）

B．c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1

C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-）

D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）

(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO32－===5Br－＋BrO3- ＋3CO2。

（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。

（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。

（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。

（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32－。

取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。

②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl

B．苯的结构简式：C6H6

C．硅的原子结构示意图：

D．Na2S的电子式：

（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

反应②的方程式是___________。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_____________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

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