Question

光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是（　　）

	A．	该溶液中存在着SO2分子
	B．	该溶液中H+浓度是SO32﹣浓度的2倍
	C．	向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
	D．	向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡建立的过程．

专题：

压轴题．

分析：

根据化学平衡的中的反应为可逆反应，则在转化中存在不完全转化性，反应物与生成物都存在同一体系中，并利用离子浓度的改变来分析平衡的移动．

解答：

解：A、因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在于体系中，即存在SO₂分子，故A正确；

B、因溶液中H⁺的来源有3个方面，即水的电离、SO₂•xH₂O和HSO₃^﹣的电离，因此溶液中H⁺浓度不一定是SO₃^2﹣浓度的2倍，故B错误；

C、SO₂是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO₂将被氧化成硫酸而不会放出SO₂气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；

D、NaHSO₃是一种酸式盐可以与NaOH反应，因氢氧化钠过量，则方程式为NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，则不存在NaHSO₃，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡的影响，明确反应的可逆性、不完全转化性、物质之间的化学反应是解答本题的关键．