aSO4在水中的溶解度是1.05×10-5mol?L-1.问在0.01mol?L-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是多少?已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

aSO₄在水中的溶解度是1.05×10^-5mol?L^-1，问在0.01mol?L^-1Na₂SO₄溶液中BaSO₄的溶解度是多少？已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol2?L^-2。

1.1×10^-8mol?L^-1
【试题分析】

练习册系列答案

相关题目

B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1：700

C．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高

D．甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335g?L^-1，在293K，101kPa时为2.5g?L^-1

在室温下，NaCl在水中的溶解度是36 g。以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：

2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

回答下列问题：

(1)电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是_________。

A.向电解后的溶液中通适量HCl气体

B.向电解后的溶液中加适量浓盐酸

C.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl

D.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水

E.向电解后的溶液中先加入适量的MgCl₂，搅拌后再过滤

(2)在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是_________________。

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：

①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为；

⑶写出D原子的核外价电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因

；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体

中阴、阳离子数之比为，FeD₂物质中具有的化

学键类型为。

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
                          ；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体
中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化
学键类型为                。

试题分类