题目内容


观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。

（1）图1中属于氧化还原反应的有_______个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H2O和CO2反应的化学方程式： _______________； ______________

（2）若实现图2中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为_________；试写出反应②的离子方程式：______________________________

若实现图2中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为__________；

氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：

_______________________________________________________________________。


5   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

HCl或H2SO4   AlO2-+4H+=Al3++2H2O

NaOH         Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+


练习册系列答案
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已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1︰1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为(    )

A．2︰3         B．3︰1         C．1︰2         D．1︰1

按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，   

实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（     ）

A．H2和NaHCO3       B．CO和Na2CO3    

C．CO和CuO          D．H2和Fe2O3   

为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选) (　　)。

    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

    B．加入少量水，v(H2)减小

    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

    D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________________。

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)__________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验

序号

体积V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是___________________________________。

(3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

 (4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。

下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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