题目内容

14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（填写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
（5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为36g．

分析 短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答即可．

解答 解：短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，
（1）Z为P，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第三周期，第VA族，故答案为：第三周期第VA族；
（2）上述元素的氢化物中，只有氨气的水溶液显碱性，氨气的化学式为NH3，元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性：N＞P＞C，故最高价氧化物水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：NH3；HNO3；H3PO4；H2CO3；
（3）氨气与酸反应生成铵根，离子反应方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为：NH3+H+=NH4+；
（4）Y为N元素，W为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为$\frac{70%}{32}：\frac{30%}{14}$=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）x，当x=4时，（32+14）×4=184，满足相对分子质量在170～190之间，故答案为：S4N4；
（5）C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，此反应中C的化合价由0价升高到+4价，此时每有1molC反应转移电子数为4mol，若反应中若转移12mol电子，则需要C的物质的量为：12÷4=3mol，故质量为3mol×12g/mol=36g，故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；36．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，本题侧重于物质的量的有关计算．

练习册系列答案
相关题目
4．由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（　　）
A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1：1
B．晶体内一定只有离子键没有共价键
C．两元素可以在同一周期也可在不同周期
D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数
5．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化．
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O．
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变．
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （选填编号）．
A．升高温度   B．恒温恒容下充入He（g）    C．将H2O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强      B．增大反应物浓度     C．降低温度D．升高温度      E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解
B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D
9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
19．下列各种观点正确的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中含有碳碳双键
B．乙烯能发生加成反应，因而乙烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物
C．有机物的水溶液一定不能导电
D．通常情况下呈气态的烃含有的碳原子一定不多于四个
6．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（ ）的正确顺序是（　　）
A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥
3．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（　　）
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
4．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示，试根据上述信息，判断以下说法错误的是（　　）
A．操作Ⅰ是萃取分液
B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇
D．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网