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对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是
A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2
B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2
C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3
D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2
A

试题分析：A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2，正确；B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2，错误，SiO2不能与盐酸反应；C．Al2O3不能与水反应；D． SiO2、NaAlO2都不具有两性。
练习册系列答案
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Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a．A可能是一种耐火材料；
b．B的溶液一定呈碱性；
c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 
若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为                   。
（2）丙的电子式为           。
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na2S              D．CuO
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①澄清石灰水和CO2        ②Na与O2     
③AlCl3溶液与氨水         ④Fe与稀HNO3
A．除②外B．除③外C．除②③外D．除③④外
对以下反应的产物判断正确的是
A．H2S与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸
B．SO2与氨水：生成的铵盐肯定只有一种
C．CO2与NaClO溶液：生成的钠盐肯定只有一种
D．NO2、NO与NaOH溶液：生成的钠盐肯定只存一种
下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是
A．CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液Cu(NO3)2溶液
C．KMnO4O2SO3H2SO4
D．NH3NONO2HNO3
下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是
A．Na2O2和CuSO4溶液反应B．金属钠投入到MgSO4溶液中
C．BaCl2和NaHSO4溶液反应D．纯碱溶液和澄清石灰水反应
下列叙述正确的是
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C．金属镁着火可用CO2灭火
D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色
如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能的是
A．氧氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化碳
D．水、二氧化氮

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