Question

如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。

（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。

（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将(    )

    A.不断增大    B.先减小，后增大到某值    C.不变    D.先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

                               

                                         图3-1

   

Answer 1

解析：本题若不清楚氢硫酸的电离平衡，或忽略溶液中的H₂O将会导致（1）中出错。若不用勒夏特列原理分析溶解平衡、电离平衡，将导致（2）题的分析中思维混乱。

    解答本题的关键是要认识到密闭容器中存在如下平衡体系：

   

    其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。

    （1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H₂S、H₂O；离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-。

    （2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H₂S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H⁺、HS^-、S^2-；浓度减小的离子有OH^-。

    （3）通入SO₂气体，SO₂与H₂S反应生成S和H₂O，使H₂S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H₂S(aq)〕减小，故c(H⁺)、c(HS^-)、c(S^2-)均减小，当SO₂过量时，SO₂和H₂O反应生成比氢硫酸酸性更强的H₂SO₃，故c(H⁺)再变大，若充入足量的SO₂，最后溶液中c(H⁺)比原来更大。故选B。

    （4）若由c处不断通入N₂，则顶盖将向上移动，使H₂S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H⁺)、c(HS^-)、c(S^2-)均减小。

    答案：（1）H₂S、H₂O  H⁺、HS^-、S^2-、OH^-

    （2）H⁺、HS^-、S^2-   OH^-    （3）B    （4）变小