题目内容

4.6克钠与一定量的水完全反应，生成溶液的体积为500mL，求此溶液的物质的量浓度？
设生成NaOH的物质的量为n，则
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2×23g    2mol
4.6g       n
 n=0.2mol
c=
0.2mol
0.5L
=0.4 mol/L，
答：NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
练习册系列答案
相关题目
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（　　）
A．7：1B．1：7C．7：8D．8：7
一定量NO2与0.5mol O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
二氧化氮 碳 二氧化碳 转移的电子
A 0.5mol 后一反应等于2NA
B 小于6g 后一反应小于2NA
C 92g 前一反应为2mol
D 44.8L 6g
A．AB．BC．CD．D
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
C．c（Fe2+）：c（Fe 3+）=3：1
D．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L
3.2gCu与足量浓硫酸在加热条件下完全反应，试完成下列要求：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算标准状况下生成SO2气体的体积；
（3）计算被还原的H2SO4的物质的量．
实验室用62.5g含 CaCO3 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）求：
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO2的体积（标况下）．（要有计算过程）
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平 均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？
浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应生成硫酸铜的物质的量；
（2）被还原的H2SO4的质量是多少？
将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为43.7g，则上述反应中生成NO气体的体积（标况下）为（　　）
A．22.4LB．11.2LC．33.6LD．6.72L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网