题目内容

7．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中存在非极性键
B．Na2O2属于电解质，而Cl2、SO2均属于非电解质
C．Na2O2与SO2反应和Na2O2与CO2反应完全相同
D．将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液褪色更快

分析 A．过氧化钠属于离子化合物，既存在离子键也存在共价键；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
C．二氧化硫具有还原性，与过氧化钠反应生成硫酸钠；
D．氯气与二氧化硫1：1反应恰好生成盐酸和硫酸，据此解答即可．

解答 解：A．过氧化钠中存在离子键和O与O之间的非极性共价键，故A正确；
B．过氧化钠是钠的氧化物，属于电解质，二氧化硫本身不能导电，属于非电解质，但是氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸钠，与二氧化碳反应原理不同，故C错误；
D．氯气与二氧化硫等物质的混合，反应生成HCl和硫酸，不具有漂白性，故D错误，
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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17．常温下，下列四种溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
请根据要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
（6）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等体积混合，所得溶液所含离子浓度从大到小的顺序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称分液漏斗．
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入V/4mL氧气．
15．甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
B．庚与戊的原子序数相差24
C．庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚＜甲
D．丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片
2．按要求书写下列方程式．
（1）NH4HSO3的电离方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-
19．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醛，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2═-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H
（1）应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反应③的△H=+41kJ•mol-1
（2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1示．图中压强
p1、p2、p3由大到小顺序为P1＞P2＞P3；α（CO）值随温度升高而减小，其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA ．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．．
（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
B．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
17．已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；
；
几种化合物有如图的转化关系：

（1）A→B的反应类型氧化反应；
（2）F的结构简式；
（3）写出B→C的化学反应的方程式；
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
Ⅰ含结构
Ⅱ属于酯类化合物
Ⅲ不能发生银镜反应．
写出其中一种同分异构体的结构简式．
（5）写出由制的流程图并注明反应条件．

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