Question

燃料电池是燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

• A、负极反应为CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-
• B、负极反应为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
• C、随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动
• D、随着放电进行，溶液的PH不变

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，电极反应式为CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，通入氧气的电极为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，再结合其电池反应式解答．

解答： 解：A．甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，故A正确；
B．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，故B错误；
C．随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C错误；
D．电池反应式为2O₂+CH₄+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，氢氧化钾参加反应，且生成水，所以随着反应的进行，KOH浓度降低，溶液的pH减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极，会正确书写电极反应式是解本题关键，知道离子移动方向，题目难度不大．