室温下.将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合.实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 8 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= B．实验①反应后的溶液中:c(HA) +c(H+)= 1×10-6 mol·L-1 C．实验②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－¹）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	8
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（）

A．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=

B．实验①反应后的溶液中：c(HA) ＋c(H^＋)= 1×10^-⁶ mol·L^-1

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)> c(K^＋)

D．实验②反应后的溶液中：c(H^＋)+c(K^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)

A．甲醇　　　　　　　　　 B．天然气

C．液化石油气 D．氢气

用价层电子对互斥理论预测SO₂和SO₃的立体结构，两个结论都正确的是（    ）
　 A．直线形；三角锥形      　　　　 B． V形；三角锥形
　 C．直线形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

下列关于电解质叙述正确的是（）

A．CO₂溶于水能部分电离，故CO₂属于弱电解质

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

己知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12

某溶液中含有C1^－, Br^－和CrO₄²^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (　　)

A．Br^- 、CrO₄^2-、C1^- B．CrO₄^2-、Br^-、C1^-

C．C1^- 、Br^-、CrO₄^2-D．Br^-、C1^-、CrO₄^2-

为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

(1)已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为。

(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。

(3) 完成并配平下列离子方程式：

C₂O₄²⁺+ MnO₄^—+ H⁺= CO₂+ Mn²⁺+

(4)步骤③中判断滴定终点的方法是。

(5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6) 试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　）

A．HCl的溶解性强于H₂S B．氯的最高价为+7价

C．H₂S中的S^2-能被Cl₂氧化 D．HClO的氧化性强于H₂SO₄

下列说法中正确的是

A. 氦分子中含有共价键

B. 含有共价键的化合物一定是共价共价化合物

C. 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

同温同压下，甲容器中充满³⁵Cl₂，乙容器中充满³⁷Cl₂，下列叙述不正确的是(　　)

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

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D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

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