题目内容

17．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是（　　）
A．该有机物分子中含有4种官能团
B．lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应
C．该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应
D．该有机物能与氧氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠

分析 由结构可知，分子中含-OH、碳碳双键、-COOC-，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．

解答 解：A．含-OH、碳碳双键、-COOC-，有3种官能团，故A错误；
B．苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．不含酚-OH，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；
D．-COOC-及水解生成的酚-OH与NaOH反应，则该有机物能与氧氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯烃、酯的性质应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为24g/mol．
8．某无色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）写出实验（b）反应的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是湿润的红色石蕊试纸．
（2）原溶液中一定存在的离子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的离子是SO32-、CO32-．
（3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法：焰色反应．
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
B向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：C12＞I2
C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关物质的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]
D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
2．只表示一种微粒的化学用语是（　　）
A．B．X：XC．ns1D．X-X
9．肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）0.5mol肼中含有2 mol极性共价键．
（2 ） 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：
N2H4+H2O?N2H4•H2O?N2H5++OH-
①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-5mol/Lmol/L．
②常温下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，
则溶液中e（N3H4+）＞e（N3H4•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工业上可用肼（N3H4）与新制Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O2，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（4）发射火箭是，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气．已知1.6g液态在上述反应中放出64.22KJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1284.4kJ/mol．
（5）肼=双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示．则电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，电池工作过程中，A级区溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
6．下列说法中不正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
C．常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
D．
某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]
16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网