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标准状况下5.6 L某气态烃的质量为4 g，又知道该烃中碳与氢的质量之比是3∶1，则该烃的相对分子质量为______________，分子式为______________，电子式为______________，结构式为______________。

解析：该烃的摩尔质量M==16 g·mol-1，可知该烃为甲烷。

答案：16  CH4 

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电解原理在化工生产中应用广泛．图甲表示一个电解装置，其中装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．精英家教网
下列说法正确的是（　　）
把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12 g Y的氢氧化物与400 mL 0.75 mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L ZO2为16 g。

(1)求X、Y、Z的相对原子质量；

(2)写出其元素符号。

将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。

已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃,水的比热容是4.186×10-3 kJ·(g·℃)-1,下列表示CO燃烧的热化学方程式是(    )

A.CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH(288.5 K)=-282.97 kJ· mol-1

B.2CO(g)+O2(g)2CO2  ΔH(288.5 K)=-565.6 kJ· mol-1

C.CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH(288.5 K)=70.7 kJ· mol-1

D.CO(g)+ O2(g)CO2(g)  ΔH(288.5 K)=+565.6 kJ· mol-1

各物质间的转化关系如下图所示：

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　，生成标准状况下5.6 L气体甲，则转移电子的物质的量为?　　　　? mol。?

(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E与2 mol丙，则乙的电子式为　　　　　　　　。?

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　。?

(4)利用图中的有关物质，实现C→B的转变，该物质为?　　　　　?　(填写化学式)。?

(5)若甲和乙恰好完全反应，则A与W的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　。

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