下列实验操作安全合理的是( ) A．加热KMnO4制O2时.为防止试管破裂和胶管腐蚀.试管口略向下倾斜.管口放一团棉花 B．进行SO2性质实验时要在通风橱内进行.多余的SO2一律排到室外 C．白磷有毒.用剩的白磷要用CS2处理后倒入垃圾箱中 D．配制硫酸溶液时.用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里.充分搅拌后迅速转移到容量瓶里题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作安全合理的是(　　)

A．加热KMnO₄制O₂时，为防止试管破裂和胶管腐蚀，试管口略向下倾斜，管口放一团棉花

B．进行SO₂性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO₂一律排到室外

C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS₂处理后倒入垃圾箱中

D．配制硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里，充分搅拌后迅速转移到容量瓶里

【答案】　A

练习册系列答案

赢在暑假期末冲刺王云南科技出版社系列答案

实验班提优训练暑假衔接版系列答案

快乐暑假江苏人民出版社系列答案

期末暑假衔接快乐驿站假期作业新疆青少年出版社系列答案

初中衔接教材浙江大学出版社系列答案

孟建平暑假培训教材浙江工商大学出版社系列答案

暑假作业安徽教育出版社系列答案

赢在暑假衔接教材合肥工业大学出版社系列答案

好学生系列衔接教材新疆美术摄影出版社系列答案

时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案

相关题目

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　)

A、加热氧化铝

B、加热碳酸钙

C、电解熔融的氯化钠

D、氯化钠与铝粉高温共热

下列说法正确的是(　　)

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D．将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

以下配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作：①通过计算，将NaOH固体放在小烧杯中，用托盘天平称量所需质量，②将称量的固体倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，③冷却后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，加水定容，④摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线。其中错误的操作有(　　)

A．③④　　　　　　　　B．②③

C．②④ D．①②

普通漏斗(如图所示)是中学化学实验室常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。

(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：_____________________________________________。

(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与下面的讨论。

①如图是某同学实验室制备H₂并验证H₂具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点：________。

②某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(如图所示)，解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处。

下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。

(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是。

(2)现有一块红砖，实验台上有浓H₂SO₄、3mol·L^-1的盐酸、0.1mol·L^-1的KSCN溶液，0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液、0.01mol·L^-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)

硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。

（3）步骤⑤的操作为

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色

为 [25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

试题分类